1、温度是平均动能的标志。
①温度相同，不同物质分子的平均动能相同，但平均速率不同；
②理想气体状态方程中代入温度时，单位必须用热力学温度——开尔文（K），不能用摄氐温标，T=t+273.15K
2、从微观角度看，气体的压强大小跟两个因素有关:一个是气体分子的平均动能，一个是分子的密集程度。
3、气体的压强与分子的运动有关,与重力无关，完全失重环境下，气体的压强仍存在；而固体液体的压强与重力有关。
气体压强的计算一般是以与之接触的固体（活塞、气缸）或液柱为研究对象进行受力分析列方程，再结合理想气体状态方程。
4、温度一定时,压缩气体越来越难,是因为压强越来越大,与分子间的作用力无关。
5、气体体积指该气体分子所能到达的空间的体积。
6、理想气体：不计分子间的作用力，所以不计分子势能，所以一定质量的理想气体的内能由温度决定，温度升高，内能增加（内能变化量为正）；温度降低，内能减小（内能变化量为负）；等温变化，内能不变（内能变化量为零）。
7、等容变化,做功为零（w=0）；压缩则外界对气体做正功（w为正)；膨胀则功w为负。
8、等压变化:W=p ×（v一ⅴ¹）〔体积的变化量〕；p-ⅴ图象的面积也可反映做功的多少。
9、绝热则Q=0；吸热Q为正；放热Q为负。
结合热力学第一定律内能的变化=W+Q和理想气体状态方程处理相关物理量；
11、做功和传热在改变系统内能方面是等价的,内能的变化遵循热力学第一定律。（第一类永动机违背能量守恒，不可能制成)。
12、热力学第二定律，两种表述:(查课本)，（第二类永动机违背此规律，不可能制成）。
13、熵增原理:在任何自然过程中,一个孤立系统的总熵不会减小。
14、布朗运动和扩散现象说明一切物质的分子都在不停地做无规则的运动。
15、布朗运动的微粒数量级大约为10的负6次m，比分子直径大，所以本身不是分子的运动；但肉眼看不到，只有在高倍显微镜下可以观察到，所以宏观上能看到的无规则运动不是布朗运动。
16、温度越高，微粒越小，布朗运动越明显。
17、分子间的作用力与距离的关系图线：（自己画）
由于水的表面张力，荷叶上的小水滴总是球形的，在小水滴表面层中，水分子之间的相互作用总体表现为引力。
18、平衡态指一个系统的状态，热平衡指两个系统间的关系。
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